Autoria: Anônima
RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA
DECOMPOSIÇÃO CATALÍTICA DA ÁGUA OXIGENADA (H2O2)
Governador Valadares
10 de Abril de 2003
OBJETIVO
Conhecer o processo de decomposição da água oxigenada com uso de catalisadores.
MATERIAIS
2 suportes universais com garras;
1 cuba de água (bacia);
Erlenmeyer de 250 ml;
Proveta de 50 ml;
Bureta de 50 ml;
Rolhas de borracha;
Cronômetro ou relógio de segundos;
1 tubo de ensaio.
REAGENTES
Dióxido de Manganês;
Solução de Água Oxigenada a 3%.
PROCEDIMENTO
No item 5 da parte de procedimento ao invés de ser pesado 0,1 g de uma amostra de Fe2O3 e MnO2, pesou-se 0,1194 g de MnO2.
No item 9, foi mudado a medição de 30 para 10 segundos do volume de O2 desprendido.
RESULTADOS DE DISCUSSÃO
Gráfico de volume em ml de oxigênio desprendido da reação. (em anexo)
Gráfico de volume de oxigênio em mol. (em anexo)
Cálculos: transformar a medição de ml para litro e usar regra de três para todas as demais medições.
1 mol __________________ 22,4 L
x____________________0,0224 L
x= 0,001 mol
1 mol _________________34 g
x_________________1,2 g
x= 0,035 mols
Fórmula da reação: H2O2 -> ½ O2 + H2O
Exemplo: 0,001 mol de oxigênio X 2 = 0,0002 – 0,035= 0,033.
Um emprego industrial dos catalisadores.
O TiO2 é utilizado como fotocatalisador para fixar a cor branca na maioria dos objetos e materiais da indústria atual.
A fórmula estrutural plana do peróxido de hidrogênio.
H – O – O – H
Três aplicações de peróxido de hidrogênio.
a- Assepsia de ferimentos e descoloração de pêlos;
b- Alvejamento de tecidos e de pastas de papel;
c- Tratamento de água antes do lançamento nas massas de águas naturais.
Apesar da imprecisão dos materiais foi de grande necessidade a cautela no manuseio, no entanto foi possível obter dados, em menor quantidade em relação à proporção esperada, para a confecção dos gráficos e da constante de velocidade da reação de decomposição da água oxigenada, confirmando a real necessidade do uso de catalisadores para a indústria farmacêutica e estética como meio de utilização de forma prática o observado no corpo humano (reações catalíticas) para o desenvolvimento da sociedade.
CONCLUSÃO
Pôde ser observado através da prática o efeito do catalisador numa reação. Apesar de resultar em marcações menores que o esperado, foi possível obter uma constante, concluindo com certo êxito a experiência, pois pela precisão dos dados a constante não pode ser considerada compatível com a realidade.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
EBBING, Darrel D. Química Geral. 5ª ed. V. 1. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos. Editora S. A., 1998. P. 111-112.
BROWN, Theodore L., LEWAY Júnior, M. Eugene, BURSTEN, Bruce E. Química, Ciência Central. 7ª ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos. Editora S. A., 1999. P. 340-341.
