Autoria: Fernanda Medeiros
1. LIGAÇÕES QUÍMICAS
Tipos:
Fortes: Interatômicas; – inônicas
– metálicas
– covalentes
Fracas: Intermoleculares; – ligações de H
– dipolos-dipolos
– Van der waals
Ligações intermoleculares:
– Ligações de Hidrogênio:
O Hidrogênio é ligado a um átomo mais eletronegativo, são: F – O – N;
– Ligações dipolo-dipolo:
Entre moléculas polares
ex.: mistura de H S(g) e Pcl (l)
– Ligações de Wan Der Waals:
Existe em moléculas apolares contudo dipolos induzidos;
ex.: Hidorcarboneto + gasolina
Ligações interatômicas:
– Ligações iônicas eletrovalentes:
Entre metal e não-metal;
eletropositivos com eletronegativos;
– Ligações metálicas:
Entre: – metais + metais
– metais + semi-metais
– metais + não-metais
Apresenta as seguintes características:
– Brilho metálico;
– Condutividade;
– Alto Ponto de Fusão;
– Maleabilidade;
– Ductibilidade;
– Ligações covalentes:
Forte ligação entre elétrons e núcleos (compartilhamento ou emparelhamento de elétrons);
Entre não-metal e não-metal;
ex.: N=N H-O-H
– Ligações covalentes dativa:
União entre átomos através de pares de elétrons, porém traduzido por um átomo só;
ISOMERIA
Isômero: Substâncias diferentes, compostos diferentes, com propriedades diferentes, com fórmulas diferentes, mas com os mesmos átomos, as mesmas fórmulas moleculares.
Isomeria de cadeia ou de núcleo: Pertencem a mesma função orgânica mas apresentam cadeias diferentes;
Isomeria de posição: Mesma função orgânica, mesma cadeia mas muda a posição do grupo funcional:
Isomeria de composição ou metameria: Pertencem a mesma função orgânica, mas muda o posição do heteroátomo;
Isomeria de função ou funcional: Funções químicas diferentes;
Tautomeria: Caso particular de isomeria funcional, onde os dois isômeros ficam em equilíbrio químico dinâmico;
Isomeria espacial: Só pode ser explicada por meio de fórmulas estruturais espaciais:
CONCLUSÃO
Com esse relatório, tivemos a oportunidade de aprender sobre os isômeros e rever os tipos de ligações químicas que existem.
