Autoria: Fernanda Medeiros
Leis ponderais das reações químicas
A + B + C + D
mA mB mC mD 1a experiência
m’A m’B m’C m’D 2a experiência
Lei de Lavoisier
mA
+
mB
=
mC
+
mD
m’A
+
m’B
=
m’C
+
m’D
Lei de Proust
mA
——
m’A
=
mB
——
m’B
=
mC
——
m’C
=
mD
——
m’D
Lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas
A
+
B
composto X
m
m1
A
+
B
composto Y
m
m2
A
+
B
composto Z
m
m3
m1
——
a
=
m2
——
b
=
m3
——
c
a, b e c são números pequenos
a : b : c
(relação simples)
http://fisica.net/quimica/ – sumário>
[Índice]
Teoria atômica de Dalton
Teoria atômica de Dalton (1808) Um modelo para explicar as leis ponderais. Primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais.
Lei volumétrica das reações químicas – Gay-Lussac (1808)
A(g) + B(g) C(g) + D(g) (mesma pressão e temperatura)
VA VB VC VD
VA
——
a = VB
——
b = VC
——
c = VD
——
d a, b, c, d números inteiros e pequenos
a : b : c : d
(relação fixa e simples)
http://fisica.net/quimica/ – sumário>
[Índice]
Hipótese de Avogadro
Hipótese de Avogadro (1811):
Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas.
A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química.
Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac.
Conseqüências da hipótese de Avogadro A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura:
aA(g) + bB(g) + cC(g) + dD(g) (mesma pressão e temperatura)