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quarta-feira, setembro 15, 2021

Leis Ponderais das Reações

Autoria: Fernanda Medeiros

Leis ponderais das reações químicas
A + B + C + D
mA mB mC mD 1a experiência
m’A m’B m’C m’D 2a experiência

Lei de Lavoisier

mA
+
mB
=
mC
+
mD

m’A
+
m’B
=
m’C
+
m’D

Lei de Proust

mA
——
m’A
=
mB
——
m’B
=
mC
——
m’C
=
mD
——
m’D

Lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas

A
+
B
composto X

m

m1

A
+
B
composto Y

m

m2

A
+
B
composto Z

m

m3

m1
——
a
=
m2
——
b
=
m3
——
c

a, b e c são números pequenos

a : b : c

(relação simples)

http://fisica.net/quimica/ – sumário>

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Teoria atômica de Dalton
Teoria atômica de Dalton (1808) Um modelo para explicar as leis ponderais. Primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais.
Lei volumétrica das reações químicas – Gay-Lussac (1808)
A(g) + B(g) C(g) + D(g) (mesma pressão e temperatura)
VA VB VC VD

VA
——
a = VB
——
b = VC
——
c = VD
——
d a, b, c, d números inteiros e pequenos

a : b : c : d

(relação fixa e simples)
http://fisica.net/quimica/ – sumário>

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Hipótese de Avogadro
Hipótese de Avogadro (1811):
Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas.
A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química.
Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac.
Conseqüências da hipótese de Avogadro A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura:
aA(g) + bB(g) + cC(g) + dD(g) (mesma pressão e temperatura)

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