Autoria: Juliane Nunes
Cloreto de sódio (NaCl)
· Alimentação – É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.
· Conservação da carne, do pescado e de peles.
· Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22°C.
· Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio como de cloro, como
NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc.
· Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.
· Nitrato de sódio (NaNO3)
· Fertilizante na agricultura.
· Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
· Carbonato de sódio (Na2CO3)
· O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.
· Fabrição do vidro comum (maior aplicação):
Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum
· Fabricação de sabões.
· Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
· Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico.
NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2
O CO2 liberado é o responsável pelo “arroto”.
· Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.
O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervecência:
NaHCO3 + H+ ® Na+ + H2O + CO2
· Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3.
· Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor há NaHCO3 (s) e H2SO4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).
· Fluoreto de sódio (NaF)
· É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.
· Carbonato de cálcio (CaCO3)
· É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.
· Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada (Ca(OH)2):
CaCO3 ® CaO + CO2
CaO + H2O ® Ca(OH)2
· Fabricação do vidro comum.
· Fabricação do cimento Portland:
Calcáreo + argila + areia ® cimento Portland
· Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.
· Sulfato de cálcio (CaSO4)
· Fabricação de giz escolar.
O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc.