17.7 C
Sorocaba
terça-feira, novembro 29, 2022

Sais

Autoria: Juliane Nunes

Cloreto de sódio (NaCl)

· Alimentação – É obrigatória por lei a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.

· Conservação da carne, do pescado e de peles.

· Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode atingir -22°C.

· Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio como de cloro, como
NaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc.

· Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.

· Nitrato de sódio (NaNO3)

· Fertilizante na agricultura.

· Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).

· Carbonato de sódio (Na2CO3)

· O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de barrilha ou soda.

· Fabrição do vidro comum (maior aplicação):
Barrilha + calcáreo + areia ® vidro comum

· Fabricação de sabões.

· Bicarbonato de sódio (NaHCO3)

· Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico.
NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2
O CO2 liberado é o responsável pelo “arroto”.

· Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de frutas, etc.
O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervecência:
NaHCO3 + H+ ® Na+ + H2O + CO2

· Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3.

· Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor há NaHCO3 (s) e H2SO4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).

· Fluoreto de sódio (NaF)

· É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.

· Carbonato de cálcio (CaCO3)

· É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore.

· Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal hidradatada (Ca(OH)2):
CaCO3 ® CaO + CO2
CaO + H2O ® Ca(OH)2

· Fabricação do vidro comum.

· Fabricação do cimento Portland:
Calcáreo + argila + areia ® cimento Portland

· Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.

· Sulfato de cálcio (CaSO4)

· Fabricação de giz escolar.

O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em Ortopedia, na obtenção de estuque, etc.

Outros trabalhos relacionados

Separação de Misturas

Autoria: Debora Pires Mistura é a reunião de duas ou mais substâncias que não reagem entre si. As misturas são classificadas em Heterogêneas (apresentam mais...

Estudo da Volumetria de Neutralização

Autoria: Andréa Amaral Alves A análise volumétrica, ou titulometria, consiste, basicamente, em determinar o volume de determinada solução de concentração exatamente conhecida, necessário para reagir...

Líquidos Penetrantes

Fernanda Medeiros Resumo Nesse relatório vamos identificar as descontinuidade de uma peça usando ensaio por líquidos penetrantes, o qual consiste na aplicação do líquido penetrante e...

CICLOS BIOGEOQUÍMICOS

Autor: Kesley Pedro Alves 1. Introdução Materialmente a Terra é um sistema quase fechado; muito pouca matéria entra ou sai; as transformações sobre ou dentro dela...