Também conhecido como carbonato sódico, é um sal branco e translúcido usado na fabricação de vidros, sabão, tintas, papel, corantes e no tratamento da água da piscina.

Sua fórmula química é Na2CO3

Pode ser obtido na natureza ou artificialmente. No método Leblanc, a reação do sal comum com o ácido sulfúrico é 2 NaCl + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2 HCl .

A realção do Na2SO4 com calcário e carvão é Na2SO4 + CaCO3 + 2 C ==> Na2CO3 + CaS + 2 CO2 .

Tal método foi substituído pelo método de Ernest Solvay que tornou o sal mais barato e sem tantos problemas como o anterior.

Também conhecido como calcita, é um mineral inorgânico quimicamente inerte com características alcalinas que resulta em reações do óxido de cálcio com dióxido de carbono.

Em solução aquosa, sofre hidrólise salina. CaCO3 + H2O –> CO2 + Ca(OH)2

Na natureza, são encontradas a aragonita que apresenta a forma ortorrômbica e calcita que apresenta a forma romboédrica ou trigonal.

Sua fórmula química é CaO + CO2 –> CaCO3

Também chamados carbonetos, são sais binários contendo carbono e características inorgânicas. Quando expostos à pressão e temperatura, os carbetos reagem com a água e origina os óxidos metálicos ou hidróxidos. Os principais são:

• Carbeto de Cálcio ou CaC2 usado em maçaricos oxi-acetilênicos que juntamente com a água produz acetileno CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2. O acetileno entra em combustão e produz uma chama de 3.300ºC liberando energia de 11.800J/g.

• Carbeto de silício ou SiC resiste à ação dos ácidos e das bases, pois é duro e abrasivo. É utilizado na produção de rebolos, discos de corte, para polimento de pedras e de lentes. É um ótimo condutor de eletricidade por não perder muita energia.

• Carbeto de boro ou B4C usado em barras de controle de reatores nucleares com a finalidade de capturar nêutrons e moderar a reação radiativa.

• Carbeto de tungstêncio criado em temperaturas acima de 2.000ºC sob grande pressão. É uma liga metálica com grande importância na indústria de petróleo.

Também chamados carbonetos, são sais binários contendo carbono e características inorgânicas. Quando expostos à pressão e temperatura, os carbetos reagem com a água e origina os óxidos metálicos ou hidróxidos. Os principais são:

• Carbeto de Cálcio ou CaC2 usado em maçaricos oxi-acetilênicos que juntamente com a água produz acetileno CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2. O acetileno entra em combustão e produz uma chama de 3.300ºC liberando energia de 11.800J/g.

• Carbeto de silício ou SiC resiste à ação dos ácidos e das bases, pois é duro e abrasivo. É utilizado na produção de rebolos, discos de corte, para polimento de pedras e de lentes. É um ótimo condutor de eletricidade por não perder muita energia.

• Carbeto de boro ou B4C usado em barras de controle de reatores nucleares com a finalidade de capturar nêutrons e moderar a reação radiativa.

• Carbeto de tungstêncio criado em temperaturas acima de 2.000ºC sob grande pressão. É uma liga metálica com grande importância na indústria de petróleo.

O que é a camada de ozônio?

É um revestimento de ozônio que envolve a Terra e protege de vários tipos de radiação. O aumento do uso do CFC, que é o gás mais prejudicial à camada, causa sua destruição, já que quebra as moléculas de ozônio. Há alguns anos foi descoberto um buraco sobre a Antártida que tem 31 milhões de quilômetros quadrados.

Como o CFC prejudica o ozônio?

As moléculas chegam a estratosfera e são expostas a uma grande quantidade de raios ultravioleta. O átomo de Cloro se desprende e rompe o O3 formando ClO e O2. Depois o cloro se desprende do oxigênio e passa a destruir o ozônio.

Quais são as possíveis conseqüências?

Aumento da incidência do câncer de pele, devido à ação dos raios ultravioletas.
Aumento do efeito estufa, o que causaria o crescimento de temperatura. Assim, descongelaria as geleiras polares, aumentando o nível das águas nos oceanos.

O bronze é um conjunto de ligas metálicas que tem o cobre como base e o estanho, zinco, alumínio, antimônio, fósforo e outros para obter características superiores a do cobre.

Seu ponto de fusão varia entre 900º C e 1000º C e é usado na produção de estátuas, medalhas, armas, maçanetas e outras ferramentas.

É uma mistura bastante resistente que não sofre corrosão principalmente atmosférica e é de fácil manuseio, permitindo bons polimentos e cores.

Einstein em 1939, admitiu que talvez fosse viável construir uma bomba atômica. Nas primícias da década de 40, dezenas de cientistas europeus, fugindo do nazismo e do fascismo, encontraram refugio nos Estado Unidos, onde continuaram a desenvolver pesquisas. Junto a eles estava o físico italiano Enrico Fermi, que em 1942, foi o primeiros cientista a produzir uma reação atômica em cadeia.

Com isso começava a ser comprovada a teoria de Einstein, mas não se sabia como determinar o impacto de uma explosão dessa natureza. O temor que muitos tinham é de que a bomba pudesse explodir todo o planeta. Um grupo de cientistas, liderados por J. Robert Oppenheimer, conseguiram construir a bomba fissão, também conhecida por bomba atômica.
Foram testas na manhã de 16 de julho de 1945, no deserto do Novo México, seu poder foi tão poderoso que pode ser vista em três estados americanos.

Após ter sido comprovado o poder da bomba, os americanos decidiram utiliza-la contra o Japão. O poder de destruição causado pelas bombas foi imenso, assim inicia-se a era nuclear.
Logo depois foi inventada a bomba de hidrogênio, testada em Bikini, chamada de bomba H, revelou-se cinco vezes mais destruidora do que todas as bombas convencionais usadas durante a Segunda Guerra Mundial.

Atualmente, o poder bélico está muito avançado, o homem está dominando as técnicas de destruição mais eficazes e precisas. O idealizador da bomba atômica, Einstein, tendo visto a tragédia provocada pela bomba, disse a seguinte frase: “Tudo havia mudado…menos o espirito humano”.

É uma mistura cristalina solúvel em água com sabor alcalino. É bastante usado como antiácido estomacal, porque neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico.

Também é usado como fermento químico, na fabricação de extintores de incêndio, como tamponastes ruminais e na nutrição de animais e se for misturado a um ácido qualquer, o bicarbonato de sódio libera dióxido de carbono e água.

Seu uso contínuo destrói o equilíbrio ácido-base do organismo causando alcalose metabólica e seu sódio também causa problemas em cardíacos e em pessoas de pressão alta.

A eletrólise é um processo útil na obtenção industrial de vários elementos químicos. Por exemplo:

Sódio:eletrólise ígnea de NaCl (fundido ou em solução aquosa).

Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3 (bauxita)

Cloro: eletrólise de NaCl (fundido ou em solução aquosa)

A eletrólise é muito utilizada na galvanoplastia, isto é, no recobrimento de objetos com uma fina camada de metal. Vários cátions metálicos, após a redução, ficam grudados no cátodo, o que provoca a formação de uma camada de metal. Por exemplo:

niquelação: recobrimento de um objeto com níquel;
cromação: recobrimento de um objeto com cromo.

Característica de uma Base

Quando dissolvidos em água, os hidróxidos sofrem dissociação iônica, isto é, têm os seus íons separados. O cátion é em geral um metal; o ânion é o OH-
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
As bases têm gosto adstringente (“amarram a boca”, diz-se popularmente).
Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Principais bases

Hidróxido de Sódio (NaOH) –> Conhecida também como soda cáustica, essa substância também é utilizada na fabricação do sabão, de produtos para desentupir pias e ralos, na fabricação de celofane, detergentes e raiom, no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.
Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) –> A suspensão aquosa dessa base é comercializada com o nome de leite de magnésia, produto utilizado como laxante e antiácido.
Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2) –> Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil, na preparação de aramassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
Hidróxido de Amônio(NH4OH) –> Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na inústria têxtil, etc.
Hidróxido de Potássio (KOH) –> Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.