“Em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente é independente da pressão dos demais, a pressão total ( P) é igual à soma das pressões parciais dos componentes”.

Pt = P1 + P2 + … + Pn

Exemplo: Sabemos que o ar atmosférico é composto essencialmente, na prática, de 78,8% de Nitrogênio e de 20,95% de oxigênio. Assim sendo, e aplicando-se a Lei de Dalton, podemos dizer que a expressão total do ar atmosférico, 760 mmHg ao nível do mar, é representada em seu 1/5 pela pressão parcial de oxigênio. Então podemos dizer que.

Pt (760 mmHg) = Tp O2 (1/5 de 760  150) + Tp N2 (4/5 de 760 ≈ 593)

Resumindo: A tensão parcial de O2 ao nível do mar é 152 mmHg e a tensão parcial do N2 ao mesmo nível é de 608 mmHg.
SIGNIFICAÇÃO FISIOLÓGICA: Esta lei explica que, embora a percentagem de oxigênio do ar permaneça constante em todas as altitudes razoáveis, a deficiência de oxigênio se instala como uma decorrência da queda da tensão parcial do oxigênio em razão direta da queda da pressão atmosférica. Diminuindo a tensão parcial de O2 no ar ambiente, diminui também o ar alveolar e consequentemente, sobrevêm a hipóxia.

(Fp O2) PO2 = 20,95% x 513 mmHg = 109,56 mmHg

Também conhecido como soda cáustica, o hidróxido de sódio NaOH é usado como base química dentre outras funções na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Também usado para desobstruir encanamentos e semidouros pelo fato de ser corrosivo, mas deve ser manuseado cuidadosamente, pois causa queimaduras, cicatrizes e cegueira.É produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

É utilizado em reações químicas po sua alta reatividade, como em degradações onde é usado para preparar alcanos a fim de diminuir a quantidade de carbono na cadeia sendo utilizado também juntamente com o óxido de cálcio CaO para diminuir a reatividade e prevenir a corroção do tubo de ensaio.

O manuseio do hidróxido de sódio deve ser feito com total cuidado, pois apresenta um quadro considerável de danos ao homem. Se for ingerido, pode causar danos graves e as vezes irreversíveis ao sistema gastrointestinal, se for inalado pode causar irritações sendo que em altas doses pode levar à morte, o contato com a pele também é um fato perigoso pois pode causar de uma simples irritação até uma úlcera grave e nos olhos pode causar queimaduras e problemas na córnea ou no conjuntivo.

Em casos de contato com o hidróxido de sódio, deve-se colocar a região exposta em água corrente por 15 min e procurar ajuda médica, se for ingerido deve-se dar água ou leite à vítima sem provocar vômito na mesma, se for inalado levar a vítima para um local aberto para que possa respirar. Se caso a vítima não esteja respirando, é necessário que se use respiração artificial.

Características e Nomenclatura de Hidrocarbonetos Alifáticos

– Alcanos ou parafinas: são hidrocarbonetos alifáticos saturados, isto é, apresentam cadeia aberta com simples ligações apenas.
Fórmula geral; CnH2n+2

– Alquenos, alceno ou olefinas: são hidrocarbonetos alifáticos insaturados que apresentam uma dupla ligação.
Fórmula geral: CnH2n

– Alquinos ou alcinos: são hidrocarbonetos alifáticos insaturados por uma tripla ligação.
Fórmula geral: CnH2n-2

– Alcadinos ou dienos: são hidrocarbonetos alifáticos insaturados por duas ligações duplas.
Fórmula geral: CnH2n-2

Hidrocarbonetos Cíclicos

– Cicloalcanos, ciclanos ou cicloparafinas: apresentam cadeia fechada com simples ligações apenas.
Fórmula geral: CnH2n

– Cicloalquenos, cicloalcenos ou ciclenos: são hidrocarbonetos cíclicos insaturados por uma dupla ligação.

– Aromáticos: são hidrocarbonetos cuja estrutura existe pelo menos um anel benzênico ou aromático, nos quais se verifica o fenômeno da ressonância.

Grupos Orgânicos Substituintes e Radicais

Cisão de ligações; as ligações covalentes podem ser rompidas pelo fornecimento de energia. A cisão irá ser de duas maneiras diferentes devido à quantidade de energia.

• Heterólise; quebra da ligação em que uma das espécies ganha elétrons e a outra perde.
• Homólise; quebra da ligação sem ganho e nem perda de elétrons.

Radicais; são agrupamentos ou átomos eletricamente neutros que apresentam pelo menos um elétron de valência livre, podendo ser representados geralmente por R—.

Grupos substituintes; os compostos orgânicos também têm a capacidade de originar radicais, quando essas espécies orgânicas aparecem substituindo um ou mais átomos de hidrogênio de uma estrutura orgânica, elas são denominadas Grupos orgânicos substituintes.

Nomenclatura de Hidrocarbonetos Ramificados

Alcanos

Regra 1 Determinar a cadeia principal e seu nome.
Regra 2 Reconhecer os grupos e dar nomes a eles.
Regra 3 Numerar a cadeia principal de modo que se obtenha os menores algarismos possíveis para indicar as posições dos grupos.
Grupos iguais Os nomes devem ser precedidos de prefixos que indicam suas qualidades: di, tri, tetra, etc.
Grupos diferentes É recomendável que os grupos sejam escritos em ordem alfabética. Os prefixos sec, terc, di, tri não são considerados para efeito de ordem alfabética.

Alquenos

A nomenclatura desses hidrocarbonetos seguem basicamente as mesmas regras utilizadas para os Alcanos. A única diferença está na presença de insaturações que devem obrigatoriamente fazer parte da cadeia principal.

Cicloalcanos e aromáticos; o ciclo ou anel é considerado a cadeia principal.

Cicloalcanos

As regras são as mesmas dos demais, considerando-se a quantidade e a posição dos grupos substituintes. Quando o ciclo apresentar um único radical, não há necessidades de indicar sua posição.

Aromáticos

Quando sua cadeia principal apresentar apenas um anel benzênico, ela é chamada benzeno e pode apresentar um ou mais grupos substituintes. Quando houver um único radical, seu nome deve proceder à palavra benzeno, sem numeração.

A Fotoquímica é basicamente um processo de reação química da fotossíntese que utiliza a luz do Sol, por este motivo é que é chamado de reação de claro. Na fotoquimica acontece dois processos basicos; a fotólise da água e a fotofosforialação.

Fotólise da Água: Neste processo ocorre a transferência dos átomos de hidrogênio para os transportadores de hidrogênio e a liberação do oxigênio para a atmosfera. A descrição dessa reação foi feita por Hill, em 1937.No entanto, esse pesquisador não sabia qual era a substância receptora de hidrogênio. Atualmente sabe-se que tal substância é o NADP (nicotinamida-adenina-dinucleotídeo+ácido fosfórico).

Fotofosforilação; basicamente significa adição de fosfato em presença da luz. A substância que sofre fotofosforilação na fotossíntese é o ADP, formando ATP. É neste processo que as plantas produzem e armazenam energia para a etapa química da fotossíntese

Como separar o sal de uma porção de areia do mar?

Nesse caso, trata-se de dois sólidos. Se adicionarmos água a essa mistura, o sal irá se dissolver. E, então, ao retirarmos a água salgada, estaremos separando a areia do sal. Se ainda aquecermos a mistura, a água irá se evaporar, ficando apenas o sal no estado sólido separado da areia.

Filtração

Pelo próprio nome, você já pode imaginar como se efetua o processo de filtração: através de um filtro, que retém a parte sólida e deixa passar a parte líquida. Existem vários tipos de filtros: de algodão, de papel, de porcelana, etc.

Decantação

Há misturas que, se deixadas por um tempo em repouso, têm sua parte sólida depositada no fundo do recipiente. Isso pode ser percebido numa mistura de água com areia ou barro, por exemplo. Você mesmo pode fazer essa experiência, sem dificuldade. Depois que a parte sólida se depositou no fundo do recipiente, podemos despejar a parte líquida em um outro recipiente separando-as.

Dissociação Eletrolítica (separação eletrolítica)

Durante o século XIX, inúmeras teorias tentaram explicar o fato de soluções produzirem corrente elétricas e outras não, mas a única aceita foi a de Arrhenius.

A teoria diz que uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica.

Em contra partida, a divisão pode ir além das moléculas dividindo-se em micro partículas denominadas íons conduzindo corrente elétrica.

Naquela época ainda não se conhecia prótons, elétrons e nêutrons e não distinguia substância molecular de substância iônica. Para Arrhenius, o açúcar se dissolve e suas moléculas apenas se separam uma das outras e como são neutras, não produz corrente elétrica. Dessa forma, não há dissociação eletrolítica ou dissociação iônica do açúcar.

Em contra partida, o sal se dissolve na água e suas moléculas se dividem dando íons que vão se dispersando na substância e como estes possuem carga elétrica, a solução conduz a corrente.

Também conhecido como inidrido carbônico, é um composto químico descoberto em 1754. É constituído por moléculas de geometria linear e de caráter apolar tornando-se gás carbônico.

É responsável pelo ar da atmosfera, pela temperatura do planeta e pelo efeito estufa.

É lançado naturalmente na atmosfera, pois ao respirarmos tomamos oxigênio e liberamos gás e este, é retirado do ar pelas plantas que pela fotossíntese o transforma novamente em oxigênio. Este é o ciclo do carbono.

É usado em bebidas gasosas, em cirurgias, em estruturas metálicas, em extintores e no controle do PH da água.

Sua fórmula química é CO2

A principal diferença entre o vidro e o cristal, está nos elementos que os compõem. O vidro também é conhecido como cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), óxido de sódio (soda), óxido de cálcio (cal) e de óxido de alumínio.

Já na composição do vidro cristal entra apenas o óxido de chumbo e a areia sílica, e certas substancia que dão mais brilho e maior peso ao produto.

No entanto não confunda vidro cristal (utilizado na fabricação de lustres, taças, etc.) com o cristal propriamente dito (o mineral encontrado na natureza, que abrange tanto o diamante quanto o quartzo).

É um composto químico com grande poder tóxico. O íon cianeto reage na hemoglobina fazendo com que este não transporte oxigênio aos tecidos.

Era usado na segunda guerra mundial ingerido para cometerem suicídio. Ao ser ingerido provoca ardência na boca, rigidez do maxilar inferior, constrição da garganta, salivação, náuseas e vômitos.

Se tiver contato com qualquer ácido, libera um gás altamente tóxico que se inalado pode levar à morte.

Centrifugação

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Se quisermos separar rapidamente o sólido de um líquido podemos “acelerar” a decantação. Para isso coloca-se a mistura num aparelho chamado centrífuga, que gira em alta velocidade, depositando no fundo as partículas sólidas, que são mais densas. Hoje em dia, esse processo pode ser observado até mesmo em casa. As máquinas de lavar roupas, por exemplo, possuem um dispositivo para centrifugar, que é acionado quando se quer “torcer” a roupa. Girando em alta velocidade, as roupas são lançadas contra a parede, enquanto boa parte da água é extraída das roupas. A centrífuga também é usada em laboratórios de análises clínicas para separar os componentes do sangue.

Sifonagem

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Depois de uma decantação, se não for possível entornar o recipiente despejar o líquido, podemos retirá-la com um sifão. O sifão é um cano com um formato especial, normalmente feito de plástico ou vidro, empregado para escoar água de um recipiente para outro.

Destilação Fracionada

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O processo de destilação fracionada compreende o aquecimento de uma mistura de mais de dois líquidos que possuem pontos de ebulição não muito próximos. Assim, a solução é aquecida e se separa, inicialmente, o líquido com menor ponto de ebulição. Em seguida, a solução é aquecida até se separar o líquido com o ponto de ebulição acima do primeiro líquido separado, e assim sucessivamente até a separação do líquido com maior ponto de ebulição. A destilação fracionada é usada, por exemplo, em indústrias petroquímicas para separar os diversos derivados do petróleo.

Assista aqui no Trabalhos Escolares, e aumente seu conhecimento:

AULA SEPARAÇÃO DE MISTURAS (PARTE 1)

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AULA SEPARAÇÃO DE MISTURAS (PARTE 2)

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